Thermodynamique Chapitre 9 : Systèmes ouverts - équilibre entre phases - équilibre chimique
1 - Introduction
2 - Equation de Gibbs - Potentiel chimique
2.1 - Equation de Gibbs
2.2 - Potentiel chimique
2.3 - Activite d'un constituant pour un gaz parfait ou pour une solution idéale
2.4 - Autres relations pour déterminer le potentiel chimique
3 - Equilibre entre phases
3.1 - Définition des phases
3.2 - Equilibre liquide-vapeur
3.3 - Cas d'un mélange binaire
3.4 - Exemple du point de bulle
3.5 - Loi de Raoult
3.6 - Diagrammes de phases
3.7 - Equilibre solide-liquide d'un mélange binaire - Loi de van't Hoff
3.8 - Diagrammes de phases à pression constante
4 - Equilibre chimique